قوانين التفاعل الكيميائي

    أصدقائي رواد وحدة الفطرة أقدم لكم في نادي العلوم الدرس السادس من دروس السنة الثانية إعدادي حول موضوع: “قوانين التفاعل الكيميائي”.

أولا: قانون انحفاظ الكثلة

1. تجربة

 تفاعل محلول الصودا مع محلول كبريتات النحاس 

2. ملاحظة

بعد مزج المحلولين نلاحظ تكون راسب أزرق ويبقى التوازن محققا بعد مزج المحلولين.

3. استنتاج

بعد مزج المحلولين حدث تفاعل كيميائي اختفى أثناءه كل من محلول الصودا، وكبريتات النحاس، وظهر راسب أزرق يسمى هيدروكسيد النحاس.

لم يتغير التوازن بعد هدا التحول الكيميائي، نقول أن الكثلة تنحفظ خلال التفاعل الكيميائي، أي أن مجموع كثل المتفاعلات يساوي مجموع كثل النواتج ويسمى قانون انحفاظ الكثلة.

نعبر عن هدا التفاعل بالكتابة:

هيدروكسيد الصوديوم + كبريتات النحاس =====>  هيدروكسيد النحاس

ثانيا: قانون انحفاظ الدرات نوعا وعددا

1. احتراق الكربون في ثنائي الأوكسجين

ينتج عن احتراق الكربون في ثنائي الأوكسجين غاز ثنائي أوكسيد الكربون.

التعبير الكتابي:

كربون + ثنائي الأوكسجين ===> ثنائي أوكسيد الكربون

أ. ملاحظة

نلاحظ أن الدرات التي تكون المتفاعلات هي نفسها التي تكون النواتج من حيث نوعها وعددها لكنها مرتبطة بكيفية مختلفة.

ب. استنتاج

أثناء كل تفاعل كيميائي تنحفظ الدرات نوعا وعددا لكنها ترتبط بكيفية مختلفة يسمى هذا القانون بقانون انحفاظ الدرات.